Tipy

Co rozpouští sirovodík?

Umístěním kurzoru na buňku prvku zobrazíte jeho stručný popis.

Chcete-li získat podrobný popis prvku, klikněte na jeho název.

H+

Li+

K+

Na+

NH₄ +

Ba 2+

Ca2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag+

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

ACH-

–

F –

–

Cl—

Br—

Já –

S 2-

–

H.S.

SO₃ 2-

–

Hso₃ –

SO₄ 2-

–

Hso₄ –

–

NE₃ –

–

NE₂ –

PO₄ 3-

–

CO₃ 2-

CH₃VRKAT-

–

SiO₃ 2-

Zkopírováním tohoto odkazu zveřejníte výsledek » » dotazu na jiném webu.

Přečtěte si více

Co by se nemělo sázet vedle řepy?

Obrázek látky/reakce lze uložit nebo zkopírovat kliknutím pravým tlačítkem myši.

Pokud se domníváte, že výsledek dotazu » » obsahuje chybu, klikněte na tlačítko „Odeslat“.

Pozor, pokud požadovanou reakci v databázi stránek nenajdete, můžete si ji sami přidat.

Vyberte způsob, jak mě kontaktovat:

! Pozornost, Na otázky o chemii neodpovídám, berou se v úvahu pouze dotazy, stížnosti a podněty týkající se provozu stránek, jakož i návrhy na spolupráci.

Pokud se váš dotaz týká funkčnosti stránek, přečtěte si nápovědu na stránkách, možná najdete odpověď na svůj dotaz.

Výzva ke spolupráci

Pro studenty v Moskvě je možná letní brigáda

Pravidla pro záznam odpovědí v úlohách
Hmotnostní zlomky prvků ve hmotě
Špatný prohlížeč

Správný provoz stránek je zajištěn ve všech prohlížečích kromě Internet Exploreru.

Pokud používáte Internet Explorer, změňte prohlížeč.

Na webu jsou dva typy poznámek pod čarou:

Rady – pomohou vám zapamatovat si definice pojmů nebo objasnit informace, které mohou být pro začátečníka obtížné.

Doplňující informace – takové poznámky pod čarou obsahují poznámky nebo upřesnění, které přesahují základní školní chemii a jsou potřebné pro hloubkové studium.

Sirovodík H₂S – je binární sloučenina vodíku se sírou, odkazuje na těkavé sloučeniny vodíku. V důsledku toho je sirovodík bezbarvý jedovatý plyn se zápachem zkažených vajec. Vzniká během rozkladu. V pevném stavu má molekulární krystalovou mřížku.

Geometrický tvar molekuly sirovodíku je podobný struktuře vody – rohové molekule. Ale vazebný úhel HSH je menší než úhel HOH ve vodě a je 92,1 o.

Způsoby výroby sirovodíku

1. V laboratoři se získá sirovodík působení minerálních kyselin na sulfidy kovů, umístěné v řadě napětí nalevo od železa.

Například , působením kyseliny chlorovodíkové na sulfid železnatý:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

Dalším způsobem výroby sirovodíku je přímá syntéza z vodíku a síry:

Další laboratoř Způsob výroby sirovodíku je zahřívání parafínu se sírou.

Video zážitek produkci a detekci sirovodíku naleznete zde.

2. Sirovodík vzniká také při interakci sop soli chrómu (III) a hliníku s rozpustným sulfidy. Sulfidy chrómu (III) a hliníku jsou ve vodném roztoku nevratně hydrolyzovány.

Například: x chlorid chromitý reaguje s sulfid sodný za vzniku hydroxidu chromitého, sirovodíku a chloridu sodného:

Chemické vlastnosti sirovodíku

1. Ve vodném roztoku je sirovodík slabý kyselé vlastnosti. Reaguje se silnými bázemi za vzniku sulfidů a hydrosulfidů:

Například , reaguje sirovodík s hydroxid sodný:

H₂S + 2NaOH -> Na₂S+2H₂O
H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

2. Sirovodík H₂S – velmi silný redukční činidlo vlivem síry v oxidačním stavu -2. Při nedostatku kyslíku a v roztoku H₂S oxiduje na volnou síru (roztok se zakalí):

Při přebytku kyslíku:

3. Jako silné redukční činidlo se sirovodík snadno oxiduje oxidačními činidly.

Například brom a chlor oxidují sirovodík na molekulární síru:

H₂S + Br₂ → 2HBr + S↓

Pod vlivem přebytku chloru ve vodném roztoku se sirovodík oxiduje na kyselinu sírovou:

Přečtěte si více

M krmit býky, aby rychle přibrali?

Například , kyselina dusičná oxiduje sirovodík na molekulární síru:

Při varu se síra oxiduje na kyselinu sírovou:

Jiná oxidační činidla oxidují sirovodíkzpravidla na molekulární síru.

Například , oxid sírový oxiduje sirovodík:

Sloučeniny železa (III). také oxidují sirovodík:

H₂S+2FeCl₃ → 2FeCl₂ + S + 2 HCXNUMX

Dvouchromany, chromany a další oxidační činidla také oxidují sirovodík na molekulární síru:

Kyselina sírová oxiduje sirovodík buď na molekulární síru:

Nebo na oxid sírový (IV):

4. Sirovodík v roztoku reaguje s rozpustné soli těžkých kovů : měď, stříbro, olovo, rtuť, tvořící černé sulfidy, nerozpustné ani ve vodě, ani v minerálních kyselinách.

Například sirovodík reaguje v roztoku s dusičnanem olovnatým. v tomto případě se vytvoří tmavě hnědá (téměř černá) sraženina nerozpustná ani ve vodě, ani v minerálních kyselinách:

Interakce s dusičnanem olovnatým v roztoku je kvalitativní reakce pro sirovodík a sulfidové ionty.

Video zážitek Interakce sirovodíku s dusičnanem olovnatým si můžete prohlédnout zde.