Co je to galvanická elektroda?

galvanická elektroda [pokovovací elektroda] – elektroda ponořená do elektrolytu nebo s ním v kontaktu; používá se v elektrolýze, ve zdrojích galvanického proudu atd. Na rozhraní galvanické elektrody s elektrolytem probíhají elektrochemické procesy – redukce nebo oxidace, při kterých se materiál elektrody a odpovídající ionty elektrolytu (tzv. rozpustné galvanické elektrody, např. Cu 2+ + 2е ⇆ Cu). Existují zničitelné (v důsledku hydrogenace, koroze, praskání atd.) a nezničitelné galvanické elektrody. Polarita (viz anoda, katoda) je určena povahou procesů na ní probíhajících nebo připojením k jednomu nebo druhému pólu externího zdroje napětí. Používají se také bipolární galvanické elektrody, jejichž jedna strana funguje jako katoda a druhá jako anoda v důsledku sekvenčního zapojení několika galvanických elektrod do elektrického obvodu. Galvanická elektroda může být vyrobena z kompaktních nebo rozptýlených materiálů (fluidní galvanická elektroda, někdy s magnetickým držákem na přívodu proudu). Nejdůležitější charakteristikou galvanické elektrody je elektrodový potenciál vytvořený na rozhraní elektroda-elektrolyt. V závislosti na aplikaci existují galvanické referenční elektrody, galvanické indikátorové elektrody atd.;
Viz také:
— Elektroda
– referenční elektroda
– svařovací elektroda
– spotřební elektroda
– dutá elektroda
– spodní elektroda
– elektroda pece
– nekonzumovatelná elektroda
– grafitová elektroda
– vodíková elektroda
– vodou chlazená elektroda
– samospékací elektroda
– uhlíková elektroda

Encyklopedický slovník hutnictví. – M.: Intermet Engineering. Šéfredaktor N.P. Ljakishev. 2000.

užitečný

Podívejte se, co je „galvanická elektroda“ v jiných slovnících:

• referenční elektroda — [referenční elektroda] galvanická elektroda používaná k měření elektrodových potenciálů. Obvykle se měří potenciálový rozdíl mezi studovanou elektrodou a zvolenou referenční elektrodou, která má známý potenciál relativně konvenčně . Encyklopedický slovník metalurgie
• Elektroda – [elektroda] konstrukční prvek elektronického, iontového, elektrického zařízení nebo technologické instalace (jednotky), představující vodič určitého tvaru, kterým do pracovního prostředí přichází úsek elektrického obvodu . Encyklopedický slovník metalurgie
• Referenční elektroda (galvanický půlčlánek) – kov ponořený do roztoku elektrolytu s vlastními ionty, schopný vytvořit rovnovážný potenciál; používá se jako standard pro měření elektrodových potenciálů studovaného kovu. Zdroj: Řád Rosavtodora z . Oficiální terminologie
• Galvanická anoda (protektor) – kovová elektroda se zápornějším potenciálem než má chráněná kovová konstrukce, spojená s konstrukcí při její galvanické ochraně. Zdroj: Příkaz Ministerstva energetiky Ruské federace ze dne 29.12.2001. prosince 375 N XNUMX O provádění Pokynů pro. . Oficiální terminologie
• galvanická anoda – chránič Elektroda vyrobená z kovu se záporným potenciálem větším než je chráněná kovová konstrukce, připojená ke konstrukci při její galvanické ochraně. [RD 153 39.4 091 01 Pokyny k ochraně městského podzemí. . Technická příručka překladatele
• ELEKTRODA – (1) elektrický vodič používaný k napájení elektrického proudu; (2) E. svařovací drát určitého průměru a délky vyrobený z elektricky vodivého materiálu, zařazený do obvodu svařovacího proudu k vytvoření elektrického (viz) při oblouku . . Velká polytechnická encyklopedie
• Galvanický článek — Schéma galvanického článku od Daniela Jacobiho Galvanický článek je chemický zdroj elektrického proudu založený na interakci dvou kovů a (nebo) jejich oxidů v elektrolytu, což vede k. Wikipedia
• elektroda — 3.106 elektroda: vodivá část začleněná do ohebného plošného topného článku za účelem dodávání energie topnému materiálu. Zdroj. Slovník-příručka termínů normativní a technické dokumentace
• referenční elektroda — 3.25 referenční elektroda: Elektroda s konstantním elektrodovým potenciálem v půdě (elektrolyt). Zdroj: STO Gazprom 2 3.5 047 2006: Pokyny pro výpočet a návrh e. Slovník-příručka termínů normativní a technické dokumentace
• galvanická anoda (protektor) — 3.6 galvanická anoda (protektor): Elektroda vyrobená z kovu s zápornějším potenciálem, než má chráněná kovová struktura. S konstrukcí je spojen svou galvanickou ochranou. Zdroj: STO 17330282.27.060.001 2008: Potrubí. . Slovník pojmů normativní a technické dokumentace

• Zpětná vazba: Technická podpora, Reklama na webu

• Cestování

Export slovníků na stránky vytvořené v PHP

• Označte text a sdílejteHledat ve stejném slovníkuHledat synonyma
• Hledejte ve všech slovnících
• Hledejte v překladech
• Hledejte na internetu Hledejte ve stejné kategorii

Sdílejte odkaz ke zvýraznění

Přímý odkaz:

. Klikněte pravým tlačítkem a vyberte “Kopírovat odkaz”

Galvanický prvek (elektrochemický obvod) – chemický zdroj elektrického proudu založený na interakci dvou kovů a/nebo jejich oxidů v elektrolytu, vedoucí ke vzniku elektrického proudu v uzavřeném okruhu. Pojmenován po Luigi Galvani. K přechodu chemické energie na elektrickou dochází v galvanických článcích.

Galvanický článek je tedy zařízení, ve kterém se energie redox chemické reakce přeměňuje na elektrickou energii.

Historie studia galvanických procesů [editovat | upravit kód]

Fenomén výskytu elektrického proudu při kontaktu různých kovů objevil italský fyziolog, profesor medicíny na univerzitě v Bologni (Bologna, Itálie) – Luigi Galvani v roce 1786: Galvani popsal proces kontrakce svalů zadní nohy čerstvě připravené žáby, upevněné na měděných hácích, při dotyku ocelovým skalpelem . Pozorování byla objevitelem interpretována jako projev „živočišné elektřiny“.

Italský fyzik a chemik Alessandro Volta, zajímající se o Galvaniho experimenty, viděl zcela nový fenomén – vznik toku elektrických nábojů. Při testování Galvaniho pohledu provedl A. Volta řadu experimentů a dospěl k závěru, že příčinou svalové kontrakce nebyla „živočišná elektřina“, ale přítomnost řetězce různých vodičů v kapalině. Aby to potvrdil, A. Volta nahradil žabí stehno elektrometrem, který vynalezl, a zopakoval všechny kroky. V roce 1800 A. Volta poprvé veřejně oznámil své objevy na zasedání Královské společnosti v Londýně. V jeho experimentu je vodič druhé třídy (kapalina) uprostřed a dotýká se dvou vodičů první třídy vyrobených ze dvou různých kovů. V důsledku toho vzniká elektrický proud v jednom nebo druhém směru.

Ruský fyzik Vasilij Vladimirovič Petrov zkonstruoval v roce 1802 největší galvanickou baterii na světě, skládající se ze 4200 35 měděných a zinkových kruhů o průměru asi 2,5 milimetrů a tloušťce asi 1 milimetru, mezi které byly umístěny papírové namočené v roztoku čpavku. Byl to Petrov, kdo jako první použil izolaci (pomocí pečetního vosku). Celá konstrukce byla umístěna v krabici z tvrdého mahagonu pokrytého izolační vrstvou různých pryskyřic [1500]. Podle moderních odhadů produkovala Petrovova baterie napětí asi 2V. [3] Ruský vědec studoval vlastnosti této baterie jako zdroje proudu a ukázal, že její působení je založeno na chemických procesech mezi kovy a elektrolytem. M. A. Chatelain poznamenal, že Petrovovy experimenty lze považovat za výzkum, který položil základy moderní elektrometalurgie v obloukových pecích. [4] Petrov použil zkonstruovanou baterii k vytvoření elektrického oblouku a experimentoval s ním. Výsledky jeho práce byly podrobně prezentovány v práci „News of Galvani-Volta Experiments“ [1803] publikované v roce 5. [6] [XNUMX]

Typy elektrod [upravit | upravit kód]

Galvanický článek obsahuje elektrody. Elektrody jsou:

Reverzibilní elektrody [ upravit | upravit kód]

• Elektrody 1. typu jsou elektrody sestávající z kovu ponořeného do roztoku jeho soli;
• Elektrody 2. typu – elektroda sestávající z kovu potaženého těžko rozpustnou solí téhož kovu, ponořená do solného roztoku, který obsahuje společný anion s nerozpustnou solí (elektroda chloridu stříbrného, ​​elektroda kalomelová, elektrody oxidu kovu);
• Elektrody 3. typu jsou elektrody sestávající ze dvou nerozpustných sraženin elektrolytů: méně rozpustná obsahuje kationt, který je tvořena z kovu elektrody, a rozpustnější má společný anion s první sraženinou;
• Plynové elektrody jsou elektrody sestávající z neaktivní kov v roztoku a plyn (kyslíková elektroda, vodíková elektroda);
• Amalgámové elektrody jsou elektrody sestávající z roztoku kovu ve rtuti;
• Redoxní elektrody jsou elektrody skládající se z neaktivního kovu (feri-ferro elektroda, chinhydronová elektroda).

Iontově selektivní membránové elektrody [editovat | upravit kód]

• Elektrody s iontoměničovou membránou s pevnými náboji – skleněná elektroda;
• Elektrody sestávající z iontoměničů spojených s kapalinou;
• Elektrody s membránou na bázi membránově aktivních komplexonů;
• Elektrody s mono- a polykrystalickými membránami.

Charakteristika galvanických článků [upravit | upravit kód]

Galvanické články se vyznačují elektromotorickou silou (EMF), kapacitou; energii, kterou může poskytnout vnějšímu okruhu; zachování.

• Elektromotorická síla (EMF) galvanického článku závisí na materiálu elektrod a složení elektrolytu. EMF je popsána termodynamickými funkcemi probíhajících elektrochemických procesů ve formě Nernstovy rovnice.
• Elektrická kapacita prvku je množství elektřiny, které zdroj proudu uvolní při vybíjení. Kapacita závisí na hmotnosti reagencií uložených ve zdroji a stupni jejich přeměny; klesá s klesající teplotou nebo rostoucím vybíjecím proudem.
• Energie galvanického článku je číselně rovna součinu jeho kapacity a napětí. S nárůstem množství reaktantové látky v prvku a do určité hranice, se zvýšením teploty, se energie zvyšuje. Energie se snižuje zvýšením vybíjecího proudu.
• Skladovatelnost je doba skladovatelnosti prvku, během níž zůstávají jeho vlastnosti v rámci stanovených limitů. Skladovatelnost prvku klesá s rostoucí teplotou skladování.

Klasifikace galvanických článků [editovat | upravit kód]

Použité napájecí zdroje různých typů a velikostí

Galvanické primární články – jedná se o zařízení pro přímou přeměnu chemické energie, v nich obsažených činidel (oxidační činidlo a redukční činidlo), na elektrickou energii. Reagencie obsažené ve zdroji jsou spotřebovány během jeho provozu a akce se zastaví po spotřebování reagencií. Příkladem galvanického článku je Daniel-Jacobiho článek.

Široce se používají manganozinkové články, které neobsahují tekutý roztok elektrolytu (suché články, baterie). V solných článcích Leclanche tedy zinková elektroda slouží jako anoda, elektroda ze směsi oxidu manganičitého s grafitem slouží jako katoda a grafit slouží jako proudový vodič. Elektrolyt je pasta z roztoku chloridu amonného s přídavkem mouky nebo škrobu jako zahušťovadla.

Alkalické manganovo-zinkové články, ve kterých je jako elektrolyt použita pasta na bázi hydroxidu draselného, ​​mají řadu výhod (zejména výrazně větší kapacitu, lepší výkon při nízkých teplotách a při vysokých zatěžovacích proudech).

Solné a alkalické články se široce používají k napájení rádiových zařízení a různých elektronických zařízení.

Li-ion baterie pro mobilní telefony

Sekundární zdroje proudu (baterie) – jedná se o zařízení, ve kterých se elektrická energie vnějšího zdroje proudu přemění na chemickou energii a akumuluje se a chemická energie se opět přemění na energii elektrickou.

Jednou z nejběžnějších baterií jsou olověné (nebo kyseliny). Elektrolytem je 25-30% roztok kyseliny sírové. Elektrody kyselinové baterie jsou olověné mřížky naplněné oxidem olovnatým, který se při interakci s elektrolytem mění na síran olovnatý – PbSO₄.

Existují i ​​alkalické baterie: nejpoužívanější jsou nikl-kadmiové a nikl-metalhydridové baterie, ve kterých je elektrolytem hydroxid draselný (K-OH).

Různá elektronická zařízení (mobilní telefony, tablety, notebooky) využívají především lithium-iontové a lithium-polymerové baterie, vyznačující se vysokou kapacitou a absencí paměťového efektu.

Elektrochemické generátory (palivové články) – jedná se o prvky, ve kterých dochází k přeměně chemické energie na energii elektrickou. Oxidační činidlo a redukční činidlo jsou uloženy mimo článek a během provozu jsou nepřetržitě a odděleně přiváděny k elektrodám. Během provozu palivového článku se elektrody nespotřebovávají. Redukčním činidlem je vodík (H₂), methanol (CH₃OH), metan (CH₄); v kapalném nebo plynném stavu. Oxidačním činidlem bývá kyslík – ze vzduchu nebo čistý. V kyslíkovo-vodíkovém palivovém článku s alkalickým elektrolytem se chemická energie přeměňuje na elektrickou energii. Na kosmických lodích se používají elektrárny: poskytují energii vesmírné lodi a astronautům.

Aplikace [ upravit | upravit kód]

• Galvanické články používá se v poplašných systémech, svítilnách, hodinách, kalkulačkách, audio systémech, hračkách, rádiích, automobilovém vybavení, dálkových ovladačích, počítačích.
• Baterie používá se ke spouštění motorů automobilů; Je možné je využít i jako dočasné zdroje elektřiny v místech vzdálených od obydlených oblastí.
• Palivové články používá se při výrobě elektrické energie (na elektrárnách), nouzové zdroje energie, autonomní napájení, doprava, palubní napájení, mobilní zařízení.

Jako součást se často používají chemické zdroje proudu baterie (baterie).

Viz také [upravit | upravit kód]

• Palivové články
• Elektrochemie
• Elektrická baterie
• Chemický zdroj proudu
• Standardní velikosti galvanických článků
• Zinkový vzduchový prvek
• Thionylchlorid#Lithiumthionylchlorid_baterie

Poznámky [upravit | upravit kód]

1. ↑Bašta.Baterie Vasilije Petrova(nespecifikováno) . “Bašta”. Datum přístupu: 9. února 2019.Archivováno z originálu 9. února 2019.
2. ↑Baterie Vasilije Petrova(nespecifikováno) . www.powerinfo.ru. Datum přístupu: 9. února 2019.Archivováno z originálu 15. července 2019.
3. ↑Chatelain M. A. Ruští elektrotechnici druhé poloviny 1949. století. – Moskva: Nakladatelství a tiskárna Gosenergoizdat, 49. – S. 380. – XNUMX s.
4. ↑Petrov V.V. NOVINKY o galvanicko-voltaických experimentech, které provedl profesor fyziky Vasilij Petrov. – Petrohrad: Tiskárna Státní lékařské vysoké školy, 1803.
5. ↑Fyzik Vasilij Vladimirovič Petrov: životopis, objevy, vynálezy (ruština). Odborník na elektro (28. června 2017). Datum přístupu: 9. února 2019.Archivováno z originálu 9. února 2019.
6. ↑ „Obzvláště obrovská“ baterie Vasilije Petrova. Svět elektřiny(nespecifikováno) . librolife.ru. Datum přístupu: 9. února 2019.Archivováno z originálu 9. února 2019.

Literatura [upravit | upravit kód]

• Achmetov N. S. Obecná a anorganická chemie
• Aksenovich L. A. Fyzika na střední škole: Teorie. Úkoly.
• Eremin V.V., Kargov S.I., Uspenskaya I.A., Kuzmenko N.E., Lunin V.V. Základy fyzikální chemie. Teorie a úkoly: učebnice pro vysoké školy

Odkazy [upravit | upravit kód]

• Galvanické články a baterie // Encyklopedický slovník Brockhause a Efrona: v 86 svazcích (82 svazcích a 4 dodatečné). – Petrohrad. , 1890—1907.
• Galvanický článek // Encyklopedie „Technologie“. – M.: Rosman, 2006.
• Zdroje chemického proudu // Velká sovětská encyklopedie: [ve 30 svazcích] / kap. vyd. A. M. Prochorov. — 3. vyd. – M.: Sovětská encyklopedie, 1969-1978.
• www.xumuk.ru/encyklopedia/914.html

Odkazy na externí zdroje

Slovníky a encyklopedie

• Skvělý norský
• Velká ruština (stará verze)
• Big Russian (vědecký a vzdělávací portál)

Článek obsahuje seznam zdrojů, ale chybějící poznámky pod čarou.

Bez poznámek pod čarou je obtížné určit, z jakého zdroje každé jednotlivé tvrzení pochází. Článek můžete vylepšit poskytnutím poznámek pod čarou zdrojům, které informace podporují. Informace bez poznámek pod čarou mohou být smazány. (20. července 2013)

• Zinkový vzduch
• Lithium
• Lithium-železitý disulfid
• Lithium jód
• Mangan-zinková sůl (uhlík-zinek, Leclanche)
• Mangan-zinek alkalický
• Zinek-chlorid stříbrný
• Stříbro-chlorid hořečnatý
• Chlorid olovnatý-hořčík
• Rtuť-zinek
• Koncentrace
• Daniel
• Chrom-zinek (Grene, Bunsen, Poggendorff)
• Háj
• Rtuť-kadmium (Weston normální)

• Hliník-iontové
• Vanadium
• Železo-nikl
• Lithium Ion (Lithium Iron Phosphate, Lithium Polymer, Lithium Titanate, Lithium Nikel Mangan Cobalt Oxide, Lithium Nikel Cobalt Aluminium Oxide)
• Lithium-kyslík
• Síra lithná
• Sodíkový iont
• Sodná síra
• Nikl-vodík
• Nikl-kadmium
• Nikl-metal hydrid
• Nikl-sůl
• Nikl-zinek
• Kyselina olova
• Stříbro-zinek

• Přímý metanol
• Pevný oxid
• Alkalický
• Fosfát

• Baterie
• Ampulová baterie
• Základní normalizované velikosti galvanických článků, akumulátorů, baterií

někteří externí odkazy v tomto článku vést na stránky zařazené do seznamu spamu.

Tyto stránky mohou porušovat autorská práva, být považovány za neautoritativní zdroje nebo mohou být společností Ruviki jinak zakázány. Redaktoři by měli takové odkazy nahradit odkazy na vyhovující webové stránky nebo bibliografickými odkazy na tištěné zdroje nebo je odstranit (možná spolu s obsahem, který podporují).

Seznam problematických odkazů

• dic.academic.ru/dic.nsf/enc_tech/268
• www.xumuk.ru/encyklopedia/914.html

• Elektrochemie
• Zásoby energie
• Galvanické články

• Ruviki: Články bez poznámek pod čarou z července 2013
• Ruviki: Články bez poznámek pod čarou
• Ruviki:Články s odkazy na spam
• Ruviki: Články se vzory nevýhod v abecedním pořadí

• Některé materiály společnosti RUVIKA jsou založeny na materiálech ze zdrojů třetích stran. Procházejí redakční kontrolou pomocí našeho vlastního předtréninkového softwaru. Mohou nastat chyby. Redakce je rychle likviduje. Napsat Používáním této webové stránky internetové encyklopedie “RUVIKI” souhlasím s Podmínkami použití a Zásadami ochrany osobních údajů, souhlasím se zpracováním mých uživatelských dat (cookies) pomocí systémů webové analýzy Yandex.Metrica a/nebo jiných systémů webové analýzy za podmínek uvedených v Zásadách ochrany osobních údajů.

• O RUVIKI
• Stručná pravidla RUVIKA
• Redakční hodnoty
• Licencování